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A.要置换氧气，防止氧气和系统内的轻烃等形成爆炸性气
B.主要是置换氢+烃，防止其引起催化剂还原或结焦，影响催化剂活性
C.为预硫化作好准备
D.防止高温氧气对系统产生氧化腐蚀
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)金属钛溶于热的氢氟酸中。
(2)高温下金属钛与氮气作用。
(3)二氧化钛与碳酸钡共熔。
(4)将四氯化钛加到氢氧化钠溶液中。
(5)四氯化钛在一定浓度的盐酸中水解。
(6)800℃下用氢气还原四氯化钛。
(7)在酸性介质中用硫酸钛(Ⅲ)还原羟氨。
(8)金属锌与四氯化钛的盐酸溶液作用。
(9)金属钒与氢氟酸反应。
(10)三氯氧钒水解。
(11)五氧化二钒溶于浓盐酸。
(12)向酸性的正钒酸盐中通入硫化氢。
(13)三氯化钒受热歧化分解。
(14)四氯化钒受热分解。
(15)1200℃高温下用氢气长时间还原五氧化二铌。
A.氧化反应
B.脱硫反应
C.还原反应
D.氧化——还原反应
完成并配平下列化学反应方程式：
(1)工业生产中合成氨反应;
(2)高温下氮气与金属钙反应;
(3)加热亚硝酸铵溶液;
(4)加热固体重铬酸铵;
(5)金属钠与液氨反应;
(6)向氨水中通入氯气;
(7)氨与亚硝酸溶液反应;
(8)二氯化汞与氨水反应生成白色沉淀;
(9)碳酰氯与液氨作用;
(10)磷酸铵和硝酸铵分别受热分解;
(11)联氨与溴化银反应;
(12)硅作催化剂时，联氨受热分解;
(13)羟氨与亚硝酸反应;
(14)叠氮化氢受热分解;
(15)将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入冰水中;
(16)室温下溶液中的亚硝酸歧化分解;
(17)硫粉与浓硝酸反应;
(18)金属锌与不同浓度的稀硝酸反应;
(19)硝酸在强脱水剂作用下发生分解;
(20)金属销与王水作用;
(21)硝酸铵受热分解;
(22)三氟化氮与水汽的混合物遇到火花;
(23)三氯化氮受热猛烈爆炸;
(24)在加热的条件下，单质硫、金属铝、金属锌分别与磷反应;
(25)磷化氢在空气中燃烧;
(26)联膦在空气中自燃;
(27)次磷酸盐与二价镍离子反应，完成化学镀;
(28)次磷酸和亚磷酸分别在酸性介质中歧化分解;
(29)锑化镁与稀盐酸作用;
(30)金属铋与硝酸反应：
(31)砷化钠的水解;
(32)在盐酸介质中，用金属锌还原三氧化二砷;
(33)用次氯酸钠溶液洗掉玻璃管壁上的砷镜;
(34)三氯化砷.三氯化锑和三氯化铋的水解;
(35)五硫化二砷与过量氢氧化钠溶液反应;
(36)硫代亚砷酸钠与稀盐酸作用;
(37)三硫化二砷与过硫化铵溶液充分反应。
题目来源：1月6日上午河北省保定市面试考题
试讲题目
1.题目：乙醇
2.内容：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1~2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1.实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？从实验中你能得到什么启示？
2.在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生了什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是被还原？
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
金属钠与乙醇反应可用化学方程式表示为：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
3.基本要求：
(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
(2)要求配合教学内容有适当板书设计。
(3)请在10分钟内完成试讲。
(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
答辩题目
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法？
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么？
完成并配平下列化学反应方程式：
(1)高温处理氯化铷与金属钙的混合物;
(2)金属钙与水作用;
(3)二氧化锆与金属钙共热;
(4)氢化钾的水解;
(5)氢氧化铍分别与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应;
(6)加热分解硝酸锂;
(7)高温下碳化钙与水蒸气反应;
(8)在加热条件下，用氢气还原四氯化钛;
(9)氢化锂与三氯化铝在乙醚介质中作用;
(10)二氟化氙与水反应;
(11)六氟化氙不完全水解，生成四氟一氧化氙;
(12)向三氧化氙的碱性溶液中通入臭氧。
