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[主观题]
已知20℃液态乙醇(C2H5OH,I)的体膨胀系数aV=1.12x10-3K-1等温压缩率K
已知20℃液态乙醇(C2H5OH,I)的体膨胀系数aV=1.12x10-3K-1等温压缩率K
r=1.11x10-9Pa-1,摩尔定压热容Cp,m=114.30J·mol-1·K-1,密度ρ=0.7893g·cm-3.求20℃时液态乙醇的CV,m.
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r=1.11x10-9Pa-1,摩尔定压热容Cp,m=114.30J·mol-1·K-1,密度ρ=0.7893g·cm-3.求20℃时液态乙醇的CV,m.
气相总压p=24.832kPa,试计算水的活度及活度因子.假设水的摩尔蒸发炜在50~100℃可按常数处理.已知
甲醇(A)-乙醇(B)溶液(可视为理想溶液)在温度20℃下达到汽液平衡,若液相中甲醇和乙醇各为100g,试计算汽相中甲醇与乙醇的分压以及总压,并计算汽相组成。已知20℃时甲醇的饱和蒸气压为11.83kPa,乙醇为5.93kPa。
A.20∠36.9°Ω
B.16-j12Ω
C.0.05∠36.9°Ω
A(I)与B(I)形成理想液态混合物.温度T下,纯A(I)的饱和气压为,纯B(I)的饱和蒸气压为
.在同样温度下,将A(I)与B(I)混合形成,气-液平衡系统,测得其总压为2
.此平衡系统气相中B的摩尔分数yB=().(填入具体数值)
IV),但分别在乙醇溶液中加热,则无论(I)还是(II)均得到(III)和(IV)的混合物。为什么?