A.定量分析要求测定结果的误差为零
B.指示剂的酸式色是溶液pH<7时显示的颜色;指示剂的碱式色是溶液pH>7时显示的颜色
C.NaAc的碱性太弱,不能用盐酸直接滴定,可采用回滴的方式测其含量
D.凡氧化剂和还原剂两电对电位之差大于0.4V的氧化还原反应就能用于滴定分析
题目来源:1月6日上午山东省临沂市面试考题
试讲题目
1.题目:原电池
2.内容:
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能,就要设计一种装置,使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行,并使其间的电子转移,在一定条件下形成电流。为了使用方便,还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来,类似于水库的蓄存水能。
实验2-4
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2-9),观察现象。
学与问
根据你所了解的电学知识,你知道电子是怎样流动的吗?你如何判定装置的正、负板?由于锌和铜的活动性不同,锌容易失去电子,被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下:
锌片:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
铜片:2H++2e-=H2↑(还原反应)
我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池,最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。
3.基本要求:
(1)试讲过程中要设置互动环节。
(2)试讲要讲清原理与实验。
(3)试讲时要有适当的板书设计。
答辩题目
1.化学教学提问的基本要求是什么?
2.原电池反应时锌这端也会有气泡产生,是什么原因?怎样避免?
A.Na原子失去电子,化合价升为+1
B.Na原子在此反应中为还原剂
C.Cl原子在反应中得到电子,为氧化剂
D.此反应中化合价变化,电子没有转移
A.负极是Cu,发生氧化反应;正极是Zn,发生还原反应
B.负极是Cu,发生还原反应;正极是Zn,发生氧化反应
C.负极是Zn,发生氧化反应;正极是Cu,发生还原反应
D.负极是Zn,发生还原反应;正极是Cu,发生氧化反应