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第1题
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问： (1)试
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2（NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问： （1)试
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试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问：
(1)试画出配位单元[CoCl2(NH3)4]+的几何异构体;
(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μB。试根据配位化合物的价键理论，画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;
(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。
第2题
研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。(1)
研究发现棕色配位化合物[Fe（NO)（H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。（1)
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研究发现棕色配位化合物[Fe(NO)(H2O5)]SO4显顺磁性,并测得其磁矩为 3.8μa。
(1)试给出中心离子d电子的排布方式及杂化轨道类型;
(2)[Fe(NO)(H2O5)]SO4中N—O键的键长与自由NO分子中键长相比，
变长还是变短？试简述理由
第5题
Fe3+的配位化合物[Fe(CN)6]3-比Fe2+的配位化合物[Fe(CN)6]4-⊕
Fe3+的配位化合物[Fe（CN)6]3-比Fe2+的配位化合物[Fe（CN)6]4-⊕
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Fe3+的配位化合物[Fe(CN)6]3-比Fe2+的配位化合物[Fe(CN)6]4-
稳定,但与邻二氮菲
(简写成phen)生成的配位化合物
[Fe(phen)3]3+不如Fe(phen)3]2+稳定。试解释其原因。
第7题
根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。(1)[CuCl2]- (直线形);(2)[Zn(NH3)4]2+ (四面体);(3)[Co(NCS)4]2-(四面体)。
根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。（1)[CuCl2]-（直线形);（2)[Zn（NH3)4]2+（四面体);（3)[Co（NCS)4]2-（四面体)。
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第8题
[Ni（CO)4]和[Ni（CN)4]2-都是抗磁性的，两者在结构上是否相同？试用配位化合物的价
[Ni(CO)4]和[Ni(CN)4]2-都是抗磁性的，两者在结构上是否相同？试用配位化合物的价键理论给予说明。
第9题
钯(Pd)与硫代米蚩酮反应生成1：4的有色配位化合物，用1.00cm吸收池在520nm处测得浓度为0.200x10
钯（Pd)与硫代米蚩酮反应生成1：4的有色配位化合物，用1.00cm吸收池在520nm处测得浓度为0.200x10
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-6g/ml的Pd溶液的吸光度值为0.390，试求钯-硫代米蚩酮配合物的
及ε值。(钯-硫代米蚩酮配合物的摩尔质量为106.4)
