题目内容
（请给出正确答案）
A.增大液相反应物的压强
B.生成物浓度增加
C.提高反应温度
D.反应物的浓度增加
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更多“ 化学反应的发生，有赖于反应物粒子之间的碰撞接触，下列若干条…”相关的问题
将化学反应方程式写成
的形式,式中v(B)为(),反应物的v(B)()0,生成物反应物的v(B)().
A.同一条件下，化学反应既能向由反应物变成生成物的方向进行，又能向由生成物变成反应物的方向进行，这样的反应叫可逆反应
B.在化学反应中，大量的是不可逆反应，可逆反应只是少数
C.有的化学反应几乎只是向一个方向进行，这类反应称不可逆反应
D.因反应可同时向两个方向进行，可逆反应不能进行到底
A.当其他条件不变时，减小反应物的浓度，反应速率加快
B.当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
C.减小反应物的浓度，反应速率一定减慢
D.当其他条件不变时，改变反应物的浓度，反应速率不变
A.气缸与转子有一个均匀受热膨胀的时间
B.防止转子与静子之间出现过大的相对膨胀而使转子与静子发生碰擦
C.减少转子与静子的热应力，以及保证机组在启动过程中有良好的热对称
D.防止启动装置电流变化过大，造成跳闸
题目来源：1月6日上午河南省濮阳市面试考题
试讲题目
1.题目：质量守恒定律
2.内容：
探究反应前后物质的质量关系
当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
根据以下实验方案分组进行实验，并将实验结果填入表中。
请你在实验中观察和探究以下问题，并结合条件思考和作出分析：
(1)反应物和生成物的状态及其他变化;
(2)实验中观察到的质量变化情况。
方案一：在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的玻璃管红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢红磷一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。
方案二：在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸在硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
铁与硫酸铜的反应可表示如下：
讨论：分析两个方案的实验结果，你得到什么结论？
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
3基本要求：
(1)配合教学内容要有适当板书。
(2)教学中要有提问互动环节。
(3)教学中的实验用语言进行情景模拟。
答辩题目
1.请你说出本节课的教学目标？
2.根据质量守恒定律解释：镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。
题目来源：1月7日下午山西省大同市面试考题
试讲题目
1.题目：化学平衡
2.内容：
二、化学平衡状态
如果把溶质《不限于固体)在溶液中形成饱和溶被时的状态。称为溶解平衡状态，对于化学反应体系来说，就应当称作化学平衡状态。容解平衡所具有的许多特点，在：化学平衡体系中都可以找到。例如。在反应体系中同时存在着正、道反应两个过程，当这两个过程的速率不相等时，常常只能观购到某个力向的变化。
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说。我们称之为“化学平衡状态"。这时正、逆变化过程虽然仍在继续，如果不采用特殊的方法或技术，实际观察到的是一种“反应停止了”的表观现象。由此我们可以总结出以下的认识：
1.构成化学平衡体系的基本要求是：反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件(如温度、压强等)保持不变。
2.达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止。只是正、逆反应的速率相等。
我们知道，不同湖度下物质的溶解度不同。那么，t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液，当升高或降低温度至t1时，溶解与结晶的速率不再相等。溶解平衡状态被打破，表现为固体溶质继续溶解或析出，直至溶解与结晶的速率再次相等，达到t1下新的溶解平衡状态。
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度，压强。温度等反应条件，平衡状态是否也会发生变化？
有人认为，如果把那些能够进行到底的化学反应体系也看作是可逆性的，亦即相当于正反应的限度接近100%。逆反应的限度几乎等于0的一种情况，就可以把这两类看来似乎迥然不同的反应统一起。不过在定义可逆反应时，有一个必要的前提。那就是，反应物和产物必需同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行，不能满足这个前提的化学反应体系，就不能认为是可逆性的。
化学平衡：chemical equilibrium
3.基本要求：
(1)要有适当的情境创设。
(2)教学过程中要有课堂互动环节。
(3)请在十分钟内完成试讲。
A、增大反应物的分压
B、升高温度
C、加入催化剂
D、增大压力
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