题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。（Ag－N

计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L^-1 计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中，Ag＋／Ag电对的条件电势。忽略离子强缓冲溶液中，Ag⁺/Ag电对的条件电势。忽略离子强度及形成络合物的影响。(Ag-NH₃络合物的lgβ₁～lgβ₂分别为3.24、7.05；。)

查看答案

如果结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装优题宝APP，拍照搜题省时又省心！

更多“计算pH=10.0，在总浓度为0.1mol·L－1缓冲溶液中…”相关的问题

第1题

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知则化学计量点时

在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.02mol/L EDTA滴定相同浓度的Zn²⁺，已知则化学计量点时值为()

A.6.5

B.8.0

C.11.5

D.10.0

点击查看答案

第2题

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M（NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？

点击查看答案

第3题

已知在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,Mg²⁺和Hg²⁺的浓度分别为2.0X10^-2mol·L^-

1和2.0X10^-3mol·L^-1,其中游离NaCN的浓度为2.2X10^-5mol·L^-1.在此条件下Hg²⁺能否被完全掩蔽？可否用同浓度的EDTA滴定其中的Mg²⁺？已知:lgK^θ(MgY)=8.7,lgK^θ(HgY)=21.7,Hg²⁺-CN^-配合物的lgβ₄^θ=41.0;HCN的pK_a^θ=9.0,pH=10.0时,Iga[Y(H)]=0.45.

点击查看答案

第4题

计算pH=5时EDTA的酸效应系数a_Y（H).若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol·L^-1,则[Y^4-]为多少？

点击查看答案

第5题

已知污水调节池容积为1800m3，PH为10.0，请计算需加入多少吨PH为2的酸水进行中和？

点击查看答案

第6题

在pH=5.0时以二甲酚橙作指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度都为0.020mol/L的Pb²⁺，Ca²⁺

，Zn²⁺混合溶液中的Pb²⁺，用邻二氮菲掩蔽Zn²⁺。已知终点时过量的邻二氮菲总浓度为0.010mol/L，计算终点误差，忽略加入掩蔽剂后的体积变化。(lgK_PbY=18.0，lgK_ZnY=16.5，lgK_CaY=10.7；邻二氮菲-Zn配合物的lgβ₁、lgβ₂、lgβ₃分别为6.4、12.15、17.0；邻二氮菲的质子化常数

)

点击查看答案

第7题

在pH为6.0的溶液中，含有浓度均为0.010mol/L的EDTA，Ca²⁺和Zn²⁺。计算α_Y(Ca)和α_Y。

在pH为6.0的溶液中，含有浓度均为0.010mol/L的EDTA，Ca²⁺和Zn²⁺。计算α_Y（Ca)和α_Y。

点击查看答案

第8题

浓度约0.1mo/L下面的物质中，能用0.1000mo1/LNaOH标准滴定溶液滴定的应是（）。

A.苯酚

B.氯化铵

C.硼酸

D.苯甲酸

点击查看答案

第9题

Cr^{3＋<／sup>与EDTA的反应为:在pH为6.00的缓冲溶液中,最初浓度为0.0010mol·L^{－1<／sup>Cr^3＋<／sup>}}

Cr³⁺与EDTA的反应为:在pH为6.00的缓冲溶液中,最初浓度为0.0010mol·L^-1Cr³⁺和0.050mol·L^-1的Na₂H₂Y反应.计算平衡时Cr³⁺的依度(不考虑系统中pH的微小政变).

点击查看答案

第10题

以下是EDTA连续滴定Bi3+,Pb2+的简要步骤,阅后请回答问题:

移取一定量V0(mL)试液,在pH=1的HNO3介质中,用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄,耗去V1。再加入六次甲基四胺,调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。

(1)滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响,能否以HCl代替HNO3?

(2)滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在?调节pH是否可以用NaOH或氨水?

(3)加入六次甲基四胺后溶液为何色?终点为何色?

(4)写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度(以g/mL表示)的公式。

点击查看答案

第11题

用标准加入法测定血浆中锂含量时，取4份0.50mL血浆试样，分别加入浓度为0.0500mo1•L^-1的LiCl标准溶液0.0μL， 10.0μL，20.0μL， 30.0μL，然后用水稀释至5.00mL并摇匀，用Li670.8nm分析线测得吸光度依次为0.201，0.414，0.622，0.835，计算血浆中锂的含量，以μg·mL^-1表示。

点击查看答案