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A、歧化反应是同种物质内两种元素之间发生的氧化还原反应
B、歧化反应是同种物质内同种元素之间发生的氧化还原反应
C、歧化反应是两种物质中同种元素之间发生的氧化还原反应
D、歧化反应是两种物质中两种元素之间发生的氧化还原反应
题目来源：1月6日上午山东省临沂市面试考题
试讲题目
1.题目：原电池
2.内容：
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。
实验2-4
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2-9)，观察现象。
学与问
根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负板？由于锌和铜的活动性不同，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：
锌片：Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)
铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)
我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。
3.基本要求：
(1)试讲过程中要设置互动环节。
(2)试讲要讲清原理与实验。
(3)试讲时要有适当的板书设计。
答辩题目
1.化学教学提问的基本要求是什么？
2.原电池反应时锌这端也会有气泡产生，是什么原因？怎样避免？
在25℃时测定某一电极反应
得下列数据：
平均极限扩散电流为3.24mA，求：
(1)电极反应的转移电子数;
(2)电极反应是否可逆;
(3)假定氧化态和还原态的活度系数和扩散系数相等，计算氧化还原体系的标准电位(相对于SCE)。
A.在氧化还原反应中，失去电子的物质叫还原剂，自身被氧化
B.反应前后各元素的原子总数必须相等
C.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以不同时存在
D.当一种元素有多种化合态时，具有中间氧化数的化合物既可作氧化剂也可做还原剂
