题目内容
（请给出正确答案）
在25℃时测定某一电极反应
得下列数据：
平均极限扩散电流为3.24mA，求：
(1)电极反应的转移电子数;
(2)电极反应是否可逆;
(3)假定氧化态和还原态的活度系数和扩散系数相等，计算氧化还原体系的标准电位(相对于SCE)。
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根据标准电极电位数据，判断下列论述是否正确：
(1)在Cl-、Br-、I-溶液中，除I-外，其他离子都能被Fe3+氧化。已知：
(2)用间接碘量法测定时CuSO4时，Fe3+能氧化I-析出I2，因而干扰CuSO4的测定，加入NH4HF2可消除此干扰。已知：
为测定下列吡啶与水之间的质子转移反应的平衡常数，
安装以下电池：
若25℃时电池电动势为0.563V，上述反应的平衡常数Kb为多少？
铅酸著电池的电极反应为
负极:
正极:
(1)计算铅酸费电池的标准电动势.
(2)如果将6个(1)中的铅酸蓄电池串连在一起,其总电动势为多少？
(3)充电时的电极反应如何？写出相应的反应方程式.
(4)在使用过程中,可用测定硫酸密度的方法,确定铅酸蓄电池是否需要充电,这是什么道理？
(5)充电时,需要用新的浓度大的硫酸咎换电池中的稀硫酸吗？为什么？
甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为
已知,25°C时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数
为
计算25°C时该电池的标准电动势.
已知铅酸蓄电池
在25°C时的电动势E=1.9283V,Eθ=2.0501V.该电池的电池反应为
Pb(s)+PbO2(s)+2SO42-+4H+→2PbSO4(s)+2H2O
(1)请写出该电池的电极反应;
(2)计算该电池中硫酸溶液的活度a、平均离子活度az及平均离子活度因子γz;
(3) 已知该电池的温度系数为5.664x10-5V·K-1,计算电池反应的ΔrGm,ΔrSm,ΔrHm,
及可逆热Qr,m.
25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下：
请用实验数据，计算AgI和PbI2的溶度积。已知饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V。
以Ag/AgC1与铜离子选择性电极组成下列电池饱和
铜离子选择性电极
在25℃时，测得电池的电动势为0.124V。若用未知铜活度的溶液取代上述电池中Cu2+(3.25X10-3mo1•L-1)的溶液，测得其电动势为0.086V。计算未知液中pCu(不考虑液接电位)。
已知电极反应：
计算下列反应：
(1)在298K时的平衡常数;
(2)如果pH=7，其他物质浓度均为标准态，反应向什么方向进行？
(3)如果溶液的c(H+)=6.0mol·L-1.其他物质浓度均为标准态.反应向什么方向进行？
