题目来源:1月7日下午山西省大同市面试考题
试讲题目
1.题目:化学平衡
2.内容:
二、化学平衡状态
如果把溶质《不限于固体)在溶液中形成饱和溶被时的状态。称为溶解平衡状态,对于化学反应体系来说,就应当称作化学平衡状态。容解平衡所具有的许多特点,在:化学平衡体系中都可以找到。例如。在反应体系中同时存在着正、道反应两个过程,当这两个过程的速率不相等时,常常只能观购到某个力向的变化。
在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下,反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说。我们称之为“化学平衡状态"。这时正、逆变化过程虽然仍在继续,如果不采用特殊的方法或技术,实际观察到的是一种“反应停止了”的表观现象。由此我们可以总结出以下的认识:
1.构成化学平衡体系的基本要求是:反应物和所有产物均处于同一反应体系中,反应条件(如温度、压强等)保持不变。
2.达到化学平衡状态时,体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止。只是正、逆反应的速率相等。
我们知道,不同湖度下物质的溶解度不同。那么,t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时,溶解与结晶的速率不再相等。溶解平衡状态被打破,表现为固体溶质继续溶解或析出,直至溶解与结晶的速率再次相等,达到t1下新的溶解平衡状态。
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能保持?当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度,压强。温度等反应条件,平衡状态是否也会发生变化?
有人认为,如果把那些能够进行到底的化学反应体系也看作是可逆性的,亦即相当于正反应的限度接近100%。逆反应的限度几乎等于0的一种情况,就可以把这两类看来似乎迥然不同的反应统一起。不过在定义可逆反应时,有一个必要的前提。那就是,反应物和产物必需同时存在于同一反应体系中,而且在相同条件下,正、逆反应都能够自动进行,不能满足这个前提的化学反应体系,就不能认为是可逆性的。
化学平衡:chemical equilibrium
3.基本要求:
(1)要有适当的情境创设。
(2)教学过程中要有课堂互动环节。
(3)请在十分钟内完成试讲。
将向();当加大总压力时,平衡向();当升高温度时,平衡向()。
题目来源:1月6日上午河南省濮阳市面试考题
试讲题目
1.题目:质量守恒定律
2.内容:
探究反应前后物质的质量关系
当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系?
根据以下实验方案分组进行实验,并将实验结果填入表中。
请你在实验中观察和探究以下问题,并结合条件思考和作出分析:
(1)反应物和生成物的状态及其他变化;
(2)实验中观察到的质量变化情况。
方案一:在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的玻璃管红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢红磷一个小气球,并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1。然后,取下锥形瓶,将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧,并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,记录所称的质量m2。
方案二:在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称的质量m1。将铁钉浸在硫酸铜溶液中,观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量,记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。
铁与硫酸铜的反应可表示如下:
讨论:分析两个方案的实验结果,你得到什么结论?
大量实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
3基本要求:
(1)配合教学内容要有适当板书。
(2)教学中要有提问互动环节。
(3)教学中的实验用语言进行情景模拟。
答辩题目
1.请你说出本节课的教学目标?
2.根据质量守恒定律解释:镁在氧气中燃烧后生成物的质量比原来镁条的质量大。
在500K时将在体积为15.0L的容器内达到下列化学平衡:当反应在500K达到化学平衡后测得容器内NaCl的物质的量为3.06mol,计算该温度下NO的平衡物质的量和反应的标准平衡常数。