已知某离子的结构示意图为(+12)2-8-2,下列说法正确的是()
A.该元素位于第二周期第ⅡA族
B.该元素位于第二周期第Ⅷ族
C.该元素位于第三周期第ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
C、该元素位于第三周期第ⅡA族
A.该元素位于第二周期第ⅡA族
B.该元素位于第二周期第Ⅷ族
C.该元素位于第三周期第ⅡA族
D.该元素位于第三周期0族
C、该元素位于第三周期第ⅡA族
A.该反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C.O2(PtF6)组成元素之一F的原子结构示意图为
KMnO4是一种重要消毒剂,俗名叫灰锰氧。
Ⅰ.某工厂以废旧锌锰电池为原料制备高锰酸钾的流程如下(部分产物已省略)
回答下列问题:(1)K+的结构示意图为()。
(2)这种锌锰电池放电时,负极的电极反应式为()。
(3)滤渣1“灼烧”的目的是();可循环利用的物质是()(填化学式)。
(4)“水浸”采用适当加热搅拌等措施,其目的是(),熔融“烧渣”可能产生的大气污染物是()。
(5)向K2MnO4溶液中通入足量CO2的离子方程式为:()。
Ⅱ.实验室中利用K2MnO4进行如下实验,下列说法错误的是()。A、G与H均为氧化产物
B、实验中KMnO4只作氧化剂
C、Mn元素至少参与了3个氧化还原反应
D、G与H的物质的量之和可能为0.25mol
饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)33As与P位为同一主族,磷的原子结构示意图为(),砷在周期表中的位置()。
(2)根据元素周期律,下列说法正确的是()(填字母序号)。
a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4
b.原子半径:S>P>As
C.非金属性:S>P>As
d.还原性:AsH3>PH3>H2S
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水FeS2被O2氧化的离子方程式为()。
(4)去除水体中的砷,可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ),选用NaClO可实现该转化.研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果:已知:投料前水样PH=5.81mol/LNaClO溶液PH=10.5,溶液中起氧化作用的物质是次氯酸,产生此结果的原因是()。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的。已知:一定条件下,As(Ⅴ)的存在形式如下表所示:pH=6时,NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是()。
下图所示压杆的截面为矩形,h=60mm,b=40mm,杆长l=2.0m,材料为0235钢,E=2.1×105MPa。两端约束示意图为:在正视图(a)的平面内相当于铰支;在俯视图(b)的平面内为弹性固定,采用u=0.8。试求此杆的临界力Fcr。
A.=1
B.>1
C.<1
D.无法确定
A.2.81~6.86
B.1.81~ 3.14
C.3.14~6.92
D.1.81~ 6.92
下图为电镜下观察的某细胞的一部分下列有关该细胞的叙述中,正确的是()。
A.此细胞既可能是真核细胞也可能是原核细胞
B.此细胞既可能是动物细胞也可能是植物细胞
C.结构2、3、4不含磷脂
D.6中的蛋白质分子和磷脂分子大都可以运动