题目内容
（请给出正确答案）
A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色
B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色
C.Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色
D.热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色
答案
C、Na2S溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色
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A.将SO2同入品红溶液中，溶液红色褪去
B.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去
D.将葡萄糖溶液加入新制Cu（OH）2悬浊液至沸腾，出现红色沉淀
题目来源：1月6日上午河北省保定市面试考题
试讲题目
1.题目：乙醇
2.内容：
【观察与思考】
【实验1】观察钠的保存方法，并向1~2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
【实验2】向试管中加入3~4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考下列问题：
1.实验1中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？从实验中你能得到什么启示？
2.在进行实验2的过程中，铜丝的颜色先后发生了什么变化？乙醇在实验中是被氧化还是被还原？
煤油是多种烷烃的混合物，实验表明这些烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。但乙醇分子中羟基(-OH)上的氢原子能被金属钠置换。我们已经知道水分子中-OH上的氢原子也能被金属钠置换，水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应要剧烈得多。
金属钠与乙醇反应可用化学方程式表示为：
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化，生成具有特殊气味的乙醛。
3.基本要求：
(1)认识乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应。
(2)要求配合教学内容有适当板书设计。
(3)请在10分钟内完成试讲。
(4)教学过程中实验操作进行模拟演示即可。
答辩题目
1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法？
2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么？
A.电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出
B.还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强
C.电极电势只与电极材料有关，与温度无关
D.电极电势就是标准电极电势
A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]
B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D.铝锅表面生成致密的薄膜
A.测同温同浓度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH；确定碳和硫两元素非金属性强弱
B.取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积；确定铝片中氧化铝的含量
C.取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液； 证明Na2SO3部分被氧化
D.将 SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化； 证明二氧化硫具有漂白性
A.氧化-还原反应一定要有氧气参与
B.没有氢气参与的反应不是氧化-还原反应
C.与反应生成水不是氧化-还原反应
D.有元素化合价变化的反应是氧化-还原反应
题目来源：1月6日上午山东省临沂市面试考题
试讲题目
1.题目：原电池
2.内容：
要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流。为了使用方便，还需要把可产生的电能以化学能的形式储存起来。化学电池就是这样一种装置。这种装置可以将氧化还原反应体系的能量储存起来，类似于水库的蓄存水能。
实验2-4
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2-9)，观察现象。
学与问
根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负板？由于锌和铜的活动性不同，锌容易失去电子，被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下：
锌片：Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)
铜片：2H++2e-=H2↑(还原反应)
我们把这种将化学能转为电能的装置叫做原电池，最早的化学电池就是根据原电池原理制成的。
3.基本要求：
(1)试讲过程中要设置互动环节。
(2)试讲要讲清原理与实验。
(3)试讲时要有适当的板书设计。
答辩题目
1.化学教学提问的基本要求是什么？
2.原电池反应时锌这端也会有气泡产生，是什么原因？怎样避免？
