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[主观题]

将50g乙醇溶于450水中形成密度为981kg.m的溶液。计算：乙醇的溶度：乙醇的质量摩尔浓度：乙醇的物质的量分数：乙醇的质量分数。M（乙醇)=46g／mol;M（水)=18g／mol

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更多“将50g乙醇溶于450水中形成密度为981kg.m的溶液。计…”相关的问题

第1题

将7.00g结晶草酸（H₂C₂O₄·H₂O)溶于93.0g水中，所得溶液的密度为1.025g·cm^-3

将7.00g结晶草酸(H₂C₂O₄·H₂O)溶于93.0g水中，所得溶液的密度为1.025g·cm^-3。求该溶液的：(1)物质的量浓度;(2)质量摩尔浓度;(3)溶质物质的量分数;(4)质量分数。

已知：

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第2题

某温度下，将一定质量的NaOH固体完全溶于水中，得到1 l摩尔浓度为5mol£¯l、密度为1.2g£¯cm3的溶液，该NaOH溶液的质量百分含量（)。（原子量：Na:23;O:16;H:1)

A.11.67%

B. 12.67%

C. 13.67%

D. 16.67%

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第3题

在20°C下将68.4g蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)溶于1kg的水中。求 (1)此溶液的蒸气压。 (2)此溶液的渗透压。已知20°C下此溶液的密度为1.024g·cm^-1.纯水的饱和蒸气压P=2.339kPa.

在20°C下将68.4g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁)溶于1kg的水中。求（1)此溶液的蒸气压。（2)此溶液的渗透压。已知20°C下此溶液的密度为1.024g·cm^-1.纯水的饱和蒸气压P=2.339kPa.

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第4题

取0.324g Hg(NO₃)₂溶于199g水中,其凝固点是-0.0588℃;0.542 gHgCl₂溶于50g水中,其凝固点是-0.0744℃。用计算结果判断两种物质在水中的溶解状况。

取0.324g Hg（NO₃)₂溶于199g水中,其凝固点是-0.0588℃;0.542 gHgCl₂溶于50g水中,其凝固点是-0.0744℃。用计算结果判断两种物质在水中的溶解状况。

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第5题

把30.0g乙醇(C₂H₅OH)溶于50.0g四氯化碳(CCl₄)所配成的溶液密度为1.28g·mL^-1.试计算:(1)乙醇的质量分数:(2)乙醇的摩尔分数;(3)乙醇的质量摩尔浓度;(4)乙醇的物质的量浓度.

把30.0g乙醇（C₂H₅OH)溶于50.0g四氯化碳（CCl₄)所配成的溶液密度为1.28g·mL^-1.试计算:（1)乙醇的质量分数:（2)乙醇的摩尔分数;（3)乙醇的质量摩尔浓度;（4)乙醇的物质的量浓度.

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第6题

将350gZnCl2溶于650g水中，Zn的质量分数wB为（)。

A.0.1683

B.0.0350

C.0.1817

D.0.0665

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第7题

水中阳离子和阴离子是由各种盐类溶于水中电离形成的。（)

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第8题

硫酸铝主要起混凝作用，它溶于水后形成胶体，吸附水中的杂质。（)

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第9题

聚合氯化铝溶于水后,即形成聚合阳离子,对水中胶粒起电性中和及架桥作用。（)

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第10题

能用质量守恒思想解释，并推论正确的是（）

A．50mL36%的盐酸用50mL水稀释，推出稀盐酸的溶质质量分数为18%

B．某物质燃烧生成二氧化碳和水，推出该物质一定含有碳、氢元素

C．10克食盐溶于70克水中能形成80克食盐水

D．铁丝在空气中燃烧，推出反应前后固体质量不变

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