题目内容
（请给出正确答案）
A.增大
B.减小
C.不变
D.增大或减小
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A.Kp① ＞Kp②
B.Kp①
C.Kp①=Kp②
D.无法确定
CaCO3(5)在高温下可以分解为CaO(s)和CO2(g)，但实验表明:
(1)若在一定压力的CO2(g)中，将CaCO3(s)加热，在一定的温度范围内CaCO3(s)不会分解;
(2)若保持CO2(g)的压力不变，只有一个温度能使CaCO3(s)和CaO(5)的混合物不发生变化。试用相律解释上述现象。
在100℃下,于装有NH3(g)的密封容器中放入过量的NH4Cl(s),NH4Cl(s)发生分解反应:
则系统的组分数C=(),相数P=(),自由度F=().
A.高于409K
B.高于136K而低于409K
C.低于136K
D.低409K
A.温度越高，CaCO3分解越快
B.CO2浓度越低，CaCO3分解越快
C.生料细度越细，CaCO3分解越快
D.在细度和温度一定时，CO2浓度越低，CaCO3分解越快
反应
在不同温度时的平衡总压如下:
设反应的
与温度无关.求:
(1)上述反应的
;
(2)lg(p/kPa)与T的函敷关系式;
(3)NaHCO3的分解温度.
