若将0.020mol/L EDTA与0.010mol·L^-1Mg（NO₃)₂（两者体积相等)相混合，问在pH=9.0时溶液中游离Mg²⁺的浓度是多少？

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第1题

用0.020mol/LZn²⁺溶液滴定0.020mol/L的EDTA溶液。已知lgK_ZnY=16.5，lgα_Zn=1.5，α_γ=5.0，终点时p_Zn=8.5，则终点误差为（)。

A.+0.1%

B.-0.1%

C.+3%

D.-3%

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第2题

A 25. 00 mL sample of unknown Fe³⁺ and Cu²⁺ required 16. 06 mL of 0. 050 8

A 25. 00 mL sample of unknown Fe³⁺and Cu²⁺required 16. 06 mL of 0. 050 83 mol·L^-1EDTA for complete titrated. A 50. 00 mL sample of unknown was treated with NH₄F to protect the Fe³⁺. Then the Cu²⁺was reduced and masked by addition of thiourea. Upon addition of 25. 00 mL of 0.050 83 mol·L^-1EDTA, the Fe³⁺was liberated from its fluoride complex and formed an EDTA complex The excess EDTA required 19.77 ml of 0. 01883

mol·L^-1Pb²⁺to reach an endpoint using xylenol orange. Find the concentration of Cu²⁺in the unknown.

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第3题

在pH=5.0时以二甲酚橙作指示剂，用0.020mol/LEDTA滴定浓度都为0.020mol/L的Pb²⁺，Ca²⁺

，Zn²⁺混合溶液中的Pb²⁺，用邻二氮菲掩蔽Zn²⁺。已知终点时过量的邻二氮菲总浓度为0.010mol/L，计算终点误差，忽略加入掩蔽剂后的体积变化。(lgK_PbY=18.0，lgK_ZnY=16.5，lgK_CaY=10.7；邻二氮菲-Zn配合物的lgβ₁、lgβ₂、lgβ₃分别为6.4、12.15、17.0；邻二氮菲的质子化常数

)

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第4题

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M（NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M（OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.

已知M(NH3)42+的为2.0、5.0、7.0、10.0; M(OH)₄²⁺的为4.0、8.0、 14.0、15.0.在浓度为0.10 mol.L^-1的M²⁺溶液中，滴加氨水至溶液中的游离NH₃度为0.010mol.L^-1, pH=9.0.试问溶液中的主要存在形式是哪一种？浓度为多大？若将M²⁺溶液用NaOH和氨水调节至pH=13.0且游离NH₃浓度为0.010mol.L^-1则上述溶液中的主要存在形式是什么？浓度又为多少？