对于恒温恒容条件下已经达到平衡的反应A(g)+2B(g)→2C(g),若通入惰性气体,则下列叙述中正确的是()。
A.K不变,平衡不移动
B.K不变,平衡右移
C.K变大,平衡不移动
D.K变大,平衡右移
A.K不变,平衡不移动
B.K不变,平衡右移
C.K变大,平衡不移动
D.K变大,平衡右移
已知某恒温恒容反应的机理如下:
反应开始时只有A(g),且已知CA.o=2.0mol·dm-3,k=3.0s-1,kz=2.5s-1,k3=4.0s-1,k4=5.0s-1.
(1)试写出分别用cA,CB,Cc,CD表示的速率方程;
(2)求反应物A的半衰期;
(3)当反应物A完全反应(即cA=0)时,CB,Cc,CD各为多少?
题目来源:1月7日下午山西省大同市面试考题
试讲题目
1.题目:化学平衡
2.内容:
二、化学平衡状态
如果把溶质《不限于固体)在溶液中形成饱和溶被时的状态。称为溶解平衡状态,对于化学反应体系来说,就应当称作化学平衡状态。容解平衡所具有的许多特点,在:化学平衡体系中都可以找到。例如。在反应体系中同时存在着正、道反应两个过程,当这两个过程的速率不相等时,常常只能观购到某个力向的变化。
在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定。这时的状态也就是在给定条件下,反应达到了“限度”。对于可逆反应体系来说。我们称之为“化学平衡状态"。这时正、逆变化过程虽然仍在继续,如果不采用特殊的方法或技术,实际观察到的是一种“反应停止了”的表观现象。由此我们可以总结出以下的认识:
1.构成化学平衡体系的基本要求是:反应物和所有产物均处于同一反应体系中,反应条件(如温度、压强等)保持不变。
2.达到化学平衡状态时,体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变。但是这个体系中的反应并没有停止。只是正、逆反应的速率相等。
我们知道,不同湖度下物质的溶解度不同。那么,t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时,溶解与结晶的速率不再相等。溶解平衡状态被打破,表现为固体溶质继续溶解或析出,直至溶解与结晶的速率再次相等,达到t1下新的溶解平衡状态。
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能保持?当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度,压强。温度等反应条件,平衡状态是否也会发生变化?
有人认为,如果把那些能够进行到底的化学反应体系也看作是可逆性的,亦即相当于正反应的限度接近100%。逆反应的限度几乎等于0的一种情况,就可以把这两类看来似乎迥然不同的反应统一起。不过在定义可逆反应时,有一个必要的前提。那就是,反应物和产物必需同时存在于同一反应体系中,而且在相同条件下,正、逆反应都能够自动进行,不能满足这个前提的化学反应体系,就不能认为是可逆性的。
化学平衡:chemical equilibrium
3.基本要求:
(1)要有适当的情境创设。
(2)教学过程中要有课堂互动环节。
(3)请在十分钟内完成试讲。
A.恒温封闭的体系是平衡建立的前提
B.正反应和逆反应的速率相等
C.是一个封闭体系中,可逆反应进行的最大限度达到平衡之后,各物质浓度不再随着时间变化而变化
D.化学平衡只能在一定条件下才能保持