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[主观题]
在过量的氯气中加热1.50g铁,生成黑褐色固体.将此同体溶在水中,加入过量的NaOH溶液,生成红棕色沉淀.将此沉淀强烈加热,形成棕色粉末.形成红棕色粉末,写出上述反应方程式,并计算最多可以得到多少红棕色粉末.
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更多“在过量的氯气中加热1.50g铁,生成黑褐色固体.将此同体溶在…”相关的问题
A.氯气中的水分会使进料系统管线设备发生腐蚀
B.水分进入后续系统还可与活性炭催化剂反应，导致催化剂的损失
C.氯气中的水分与铁生成的三氯化铁等铁盐会堵塞管道，覆盖在催化剂表面使催化剂降低活性或失活
D.会造成副反应增多，焦油含量增多
完成并配平下列化学反应方程式。
(1)氢氧化亚铁沉淀置于空气中。
(2)铁与水蒸气在放热的条件下反应。
(3)将四氧化三铁溶于稀盐酸。
(4)向三氯化铁溶液中加入过量的碳酸钠。
(5)草酸亚铁受热分解。
(6)向三氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液。
(7)氯气通入混有氢氧化铁的氢氧化钾浓溶液。
(8)向黄血盐溶液中通入氯气。
(9)三草酸根合铁(Ⅲ)酸钾见光分解。
(10)向黄血盐溶液中滴加三氯化铁溶液。
(11)将四氧化三钴溶于盐酸。
(12)氢氧化亚钻分别与盐酸和氢氧化钠浓溶液作用。
(13)向二氯化镍溶液中加入氢氧化钠溶液和溴水。
(14)将四氧化钌溶于盐酸。
(15)向二氯化钯溶液中通入一氧化碳。
用化学反应方程式表示下列过程：
(1)在加热条件下氯气分别与金属铬、镉、银作用。
(2)氯气和氢气的混合物被强光照射。
(3)单质碘和氢气的混合物共热。
(4)高温下氯气与单质硅反应。
(5)过量氯气与单质磷在四氯化碳溶液中反应。
(6)碘在碱溶液中歧化。
(7)将浓盐酸滴加到固体高锰酸钾上。
(8)碘化钠与二氧化锰在硫酸介质中反应。
(9)溴化钠与浓硫酸作用。
(10)氢氟酸与二氧化硅作用。
(11)氟化钙、氯化钠分别与热浓硫酸作用。
(12)氢碘酸在常温下被空气中的氧气所氧化。
(13)把液态溴滴到红磷和少许水的混合物上。
(14)将水滴到红磷与单质碘的混合物上。
(15)金属锌、氧化铜、氢氧化钠、碳酸钙分别与稀盐酸作用。
(16)单质碘与氯气在碱性介质中反应。
(17)氟气和氯气在高温下反应。
(18)将氟化银溶于三氟化溴中。
(19)次氯酸分别在下面几种条件下分解：
①光照;②受热;③有干燥剂。
(20)亚氯酸的歧化分解。
(21)将二氧化氯通人过氧化钠溶液中。
(22)氯酸在下面两种条件下分解：
①光照;②受热歧化。
(23)溴酸钠与二氟化氙作用。
A. 加热碳酸氢铵生成氨气、水和二氧化碳
B. 蜡烛在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
C. 乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
完成并配平下列化学反应方程式：
(1)工业生产中合成氨反应;
(2)高温下氮气与金属钙反应;
(3)加热亚硝酸铵溶液;
(4)加热固体重铬酸铵;
(5)金属钠与液氨反应;
(6)向氨水中通入氯气;
(7)氨与亚硝酸溶液反应;
(8)二氯化汞与氨水反应生成白色沉淀;
(9)碳酰氯与液氨作用;
(10)磷酸铵和硝酸铵分别受热分解;
(11)联氨与溴化银反应;
(12)硅作催化剂时，联氨受热分解;
(13)羟氨与亚硝酸反应;
(14)叠氮化氢受热分解;
(15)将一氧化氮和二氧化氮的混合气体通入冰水中;
(16)室温下溶液中的亚硝酸歧化分解;
(17)硫粉与浓硝酸反应;
(18)金属锌与不同浓度的稀硝酸反应;
(19)硝酸在强脱水剂作用下发生分解;
(20)金属销与王水作用;
(21)硝酸铵受热分解;
(22)三氟化氮与水汽的混合物遇到火花;
(23)三氯化氮受热猛烈爆炸;
(24)在加热的条件下，单质硫、金属铝、金属锌分别与磷反应;
(25)磷化氢在空气中燃烧;
(26)联膦在空气中自燃;
(27)次磷酸盐与二价镍离子反应，完成化学镀;
(28)次磷酸和亚磷酸分别在酸性介质中歧化分解;
(29)锑化镁与稀盐酸作用;
(30)金属铋与硝酸反应：
(31)砷化钠的水解;
(32)在盐酸介质中，用金属锌还原三氧化二砷;
(33)用次氯酸钠溶液洗掉玻璃管壁上的砷镜;
(34)三氯化砷.三氯化锑和三氯化铋的水解;
(35)五硫化二砷与过量氢氧化钠溶液反应;
(36)硫代亚砷酸钠与稀盐酸作用;
(37)三硫化二砷与过硫化铵溶液充分反应。
)中滴加适量NaOH溶液得白色沉淀(D)，加入过量NaOH溶液时，(D)溶解得无色溶液(E)。向(E)中加入NaClO溶液并微热，有棕黑色沉淀(F)生成。将(F)洗净后在一定温度下加热又得(A)。用硝酸处理(A)得沉淀(F)和溶液(C)。向(F)中加入盐酸有白色沉淀(G)和气体(H)生成，(H)可使淀粉碘化钾试纸变蓝。将(G)和KI溶液共热，冷却后有黄色沉淀(Ⅰ)生成。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(C)，(H)和(I)所代表的物质的化学式，并写出有关化学反应方程式。
题目来源：1月7日下午湖北省武汉市面试考题
试讲题目
1.题目：铁的冶炼
2.内容：
早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起。铁便成了一种最主要的金属材料。
炼铁的原理是利川一氧化碳与氧钢化铁的反应。在实验室里，可以利用图8-20所示的装置进行实验。实验中玻璃管里的粉由红色逐渐变黑。这种黑色的粉未就是被还原出来的铁;试管里澄清的石灰水变浑浊。证明有二氧化碳生成。
氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，同时生成二氧化碳。
Fe2O3+3CO==(高温)2Fe+3CO2
铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉。在高温下，利用焦炭与氧气反成生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用科和产业时，应考虑到杂质问题。
3.基本要求：
(1)要有适当的板书设计。
(2)试讲10分钟以内。
(3)要有师生活动。
试写出下列反应的化学方程式，并叙述实验现象：
(1)单质碘溶于在碘化钾溶液中;
(2)在碘化钾溶液中不断通入氯气，直至过量;
(3)少量硫粉与氯酸钾混合均匀后慢慢研磨;
(4)在硝酸汞溶液中逐滴加人碘化钾，直至过量;
(5)高碘酸在酸性条件下与二价锰离子反应;
(6)向次氯酸钠溶液中加入几滴硫酸锰。
