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5.51℃,摩尔熔化焓ΔfbhHm(C6H6)=9.832kJ·mol-1.液态水和固态苯的摩尔定压热容分别为Cp,m(H2O,I)=75.37J·mol-1·K-1及Cp,m(C6H6,s)=122.59J·mol-1·K-1.今有两个用绝热层包围的容器,一容器中为0℃的8molH2O(s)与2molH2O(l)呈平衡,另一容器中为5.51℃的5molC6H6(I)与5molC6H6(s)呈平衡.现将两容器接触,去掉两容器间的绝热层,使两容器达到新的平衡态.求过程的ΔS.
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常压下冰的熔点为0°C,比熔化焓
水和冰的比定压热熔分别为Cp(H2O,l)=4.184J·g-1·K-1,Cp(H2O,s)=2.000J·g-1·K-1。系统的始态为-绝热容器中的1kg,25°C的水及0.5kg,-10°C的冰。求系统达到平衡后，过程的ΔS。
100kPa下,冰(H2O,s)的熔点为0°C在此条件下冰的摩尔融化热
已知在-10°C~0°C范围内过冷水(H2O,l)和冰的摩尔定压热容分别为Cp,m(H2O,l)=76.281mol-1·K-1和Cp,m(H2O,s)=37201mol-1·K-1.求在常压及10°C下过冷水结冰的摩尔凝固焓。
100kPa下冰的熔点为0℃,此时冰的比熔化焓
.水和冰的平均质量定压热容分别为4.184J·g-1.K-1和2.000J·g-1.K-1.今在绝热容器内向1kg,50℃的水中投入0.8kg,-20℃的冰.求:
(1)末态的温度;
(2)末态水和冰的质量.
已知在100kPa下水的凝固点为0°C,在-5°C,过冷水的比凝固焓
过冷水和冰的饱和蒸气压分别为
今在100kPa下，有-5°C1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的ΔS及ΔG.
已知CO2(g)的摩尔定压热容
(1)求300K至800K间CO2(g)的平均摩尔定压热容
;
(2)求1kg常压下的CO2(g)从300K恒压加热至800K时所需的热Q.
等压下某可逆反应的正反应的活化能为
逆反应的活化能为
反应的摩尔焓变为
则三者之间的关系为()。
A、
B、
C、
D、
A.-195kJ·mol-1
B.195kJ·mol-1
C.-875kJ·mol-1
D.875kJ·mol-1
