题目内容
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[主观题]
在等温条件下,对于气体反应反应的摩尔焓变与摩尔热力学能变之间的关系为()。
在等温条件下,对于气体反应反应的摩尔焓变与摩尔热力学能变之间的关系为()。
在等温条件下,对于气体反应反应的摩尔焓变与摩尔热力学能变之间的关系为()。
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在等温条件下,对于气体反应反应的摩尔焓变与摩尔热力学能变之间的关系为()。
反应达到平衡时,测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算:
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
A.升高温度使吉布斯自由能变和和标准吉布斯自由能变均增大
B.升高温度可以使平衡向右移动
C.升高温度可以使平衡常数增大
D.正反应自发时,随着反应进行,N2和H2分压逐渐减小,NH3分压逐渐增大,所以平衡常数Kp逐渐增大
298.15K时,的标准摩尔燃烧焓分别为-6752kJ·mol- 1、-3492kJ·mol-1和-3364kJ·mol-1。计算298.15K裂解反应的标准摩尔焓变。
应用附录中有关物资的热化学数据,计算25°C时反应的标准摩尔反应始,要求:
(1)应用25°C的标准摩尔生成焓数据:
(2)应用25°C的标准摩尔燃烧焓数据。
下列可逆反应:
在2000K时设在此温度下有由CO、O2和CO2组成的混合气体,它们的分压分别为1kPa、5kPa和100kPa,试计算此条件下反应的摩尔吉布斯自由能变。反应向哪个方向进行?如果CO和CO2的分压不变,要使反应向逆反应方向进行,O2的分压应是多少?
等压下某可逆反应的正反应的活化能为逆反应的活化能为反应的摩尔焓变为则三者之间的关系为()。
A、
B、
C、
D、