题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
100kPa下将Imol的O2(g)(视为理想气体)由25℃加热到98℃,过程的ΔH-ΔU=()J.
100kPa下将Imol的O2(g)(视为理想气体)由25℃加热到98℃,过程的ΔH-ΔU=()J.
A.6.07x103;
B.6.07;
C.60.7;
D.607
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A.6.07x103;
B.6.07;
C.60.7;
D.607
在298K及100kPa时,基元反应O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)的活化能为10.7kJ·mol-1,为-193.8kJ·mol-1,其逆反应的活化能为().
A.204.5kJ·mol-1
B.183.1kJ·mol-1
C.-183.1kJ·mol-1
D.-204.5kJ·mol-1
反应达到平衡时,测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算:
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为已知25°C下O2(g)的标准摩尔熵Sm=205.138J·mol-1·K-1.求O2(g)在100°C50kPa下的摩尔规定熵值Sm。
g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求
A.a/3
B.a/6
C.a
D.a/2
将向();当加大总压力时,平衡向();当升高温度时,平衡向()。
为1.40x10-4V/K。