![](https://static.youtibao.com/asksite/comm/h5/images/m_q_title.png)
[主观题]
甲醇在101.325KPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃,在此条件下摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.32KJ·mol-1。求上述温度、压力条件下, (1)1mol液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q,W,ΔU,ΔH。 (2)1mol甲醇蒸气全部凝结成为甲醇液体时的Q,W,ΔU,ΔH。
暂无答案
![](https://static.youtibao.com/asksite/comm/h5/images/solist_ts.png)
A.1.3
B.2.3
C.0.833
D.1.769
已知水在101.325kPa,100℃下的摩尔蒸发焓=40.668kJ·mol-1,现有2mol水蒸气在100℃,101.325kPa条件下凝结为液体水,此过程的ΔH=()kJ,Q=()kJ,W=()kJ,ΔU=()kJ.
已知水在100℃,101.325kPa下的摩尔蒸发焓试分别计算下列两过程的Q,W,ΔU和△H.(水蒸气可按理想气体处理.)
(1)在100℃,101.325kPa条件下,1kg水蒸发为水蒸气;
(2)在恒定100℃的真空容器中,1kg水全部蒸发为水蒸气,并且水蒸气压力恰好为101.325kPa.