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第4题
PF5分子呈三方双锥构型，P原子采用sp3d杂化轨道与F原子成σ键。若将sp3d杂化轨道视为sp2和pd两杂化轨道的组合，请先将PF5安放在一直角坐标系中，根据坐标系和杂化轨道的正交、归一性写出P原子的5个杂化轨道。
第6题
试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。(1)BF3; (2)NF3; (3)ClF3;
试用价层电子对互斥理论判断下列3种氟化物的分子构型，并用杂化轨道理论分析它们的成键情况。（1)BF3; （2)NF3; （3)ClF3;
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第7题
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： (1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况： （1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键
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试根据下列结构信息，用杂化轨道理论分析各分子的成键情况：
(1)H2S为“V”字形结构，H-S-H键角为92°7';
(2)CS2为直线形结构，C原子与两个S原子之间均有双键;
(3)二甲醚(H3COCH3)分子为“V”字形结构，C-O-C键角约为112°;
(4)丙酮(CH3COCH3)的3个C原子和O原子共平面，O-C-C键角和C-C-C键角均接近120°，且碳氧之间存在双键。
第8题
根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。(1)[CuCl2]- (直线形);(2)[Zn(NH3)4]2+ (四面体);(3)[Co(NCS)4]2-(四面体)。
根据下列配离子的空间构型，指出它们的中心离子以何种杂化轨道成键，估计其磁矩各为多少。（1)[CuCl2]-（直线形);（2)[Zn（NH3)4]2+（四面体);（3)[Co（NCS)4]2-（四面体)。
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第10题
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问： (1)试
试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2（NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问： （1)试
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试写出八面体结构的配位化合物[CoCl2(NH3)4]Cl的中文名称，并回答下列各问：
(1)试画出配位单元[CoCl2(NH3)4]+的几何异构体;
(2)实验测得此配位化合物的磁矩μ=0μB。试根据配位化合物的价键理论，画出中心钴离子的d电子在轨道中的排布示意图;
(3)写出中心钴离子在成键过程中所用的杂化轨道。
第11题
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况： (
试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况： （
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试根据价层电子对互斥理论判断下面3种三氟化物的几何构型，并用杂化轨道理论讨论其成键情况：
(1)BF3;(2)NF3;(3)BrF3
