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[主观题]
已知可逆反应若在此温度下，SO2、NO2、SO2和NO的分压都为50kPa，试通过计算判断反应
已知可逆反应
若在此温度下，SO2、NO2、SO2和NO的分压都为50kPa，试通过计算判断反应进行的方向。
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已知反应2SO2+O2=2SO3，在1062K时的
=0.955，如果在该温度下，于某一容器中含有SO2，O2，SO3三种气体，其分压力分别为：p(SO2)=30.4kPa，p(O2)= 60.1kPa， p(SO3)=25.3kPa。试判断反应进行的方向。
下列可逆反应：
在2000K时
设在此温度下有由CO、O2和CO2组成的混合气体，它们的分压分别为1kPa、5kPa和100kPa，试计算此条件下反应的摩尔吉布斯自由能变。反应向哪个方向进行？如果CO和CO2的分压不变，要使反应向逆反应方向进行，O2的分压应是多少？
反应达到平衡时，测得混合物中有6.0molSO2(g)。试计算：
(1)该可逆反应在800K时的标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自由能变;
(2)SO2在上述条件下的平衡转化率。
已知温度T时可逆反应
的标准平衡常数为
，可逆反应
的标准平衡常数为
，则可逆反应
的标准平衡常数
为()。
A、
B、
C、
D、
已知可逆反应
在523K和548K时的标准平衡常数分别为2.3×10-3和5.4×10-4，该可逆反应在一定条件下达到了化学平衡。当升高温度时，化学平衡向()方向移动;加入催化剂后，化学平衡()。
已知反应
在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氛气，若保持反应的压力、温度不变，则有().
A.平衡向左移动
B.平衡向右移动
C.平衡保持不变
D.无法预测
